Practicas de laboratorio.
Aletia Guadalupe De Lira Alvarado. N/L: 7 3D
Mitzi Veronica Esparza de la Cruz: http://http3dmitziesparzac12.blogspot.mx/
Flavio Antonio Garcia Gomez: http://3DFlavioGarciaG14.blogspot.com
Andrea Michel Cervantes: http://andreamichelleca.blogspot.mx/2015/10/practica-4-metodos- de-separacion-de.html
America Floriano: http://3damericadavilaf9.blogspot.com/
America Floriano: http://3damericadavilaf9.blogspot.com/
Valeria Esparza: http://3DFlavioGarciaG14.blogspot.com
Monserrat De Lara: https://3dmontserratdelara.blogspot.com
Monserrat De Lara: https://3dmontserratdelara.blogspot.com
PRACTICA 4: MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.
PRIMERA PARTE: CRISTALIZACIÓN.
HIPÓTESIS FINAL: En esta actividad trabajamos en equipo y no resulto ningun problema; cada uno hacia lo que le tocaba y sobre todo nos apoyabamos al no entender alguna actividad. Y el resultado fue grandioso.
HIPÓTESIS FINAL: En esta actividad trabajamos en equipo y no resulto ningun problema; cada uno hacia lo que le tocaba y sobre todo nos apoyabamos al no entender alguna actividad. Y el resultado fue grandioso.
OBJETIVO:
Obtener un gran cristal de sulfato de cobre a partir de una disolución sobresaturada.
INVESTIGACIÓN: Explica en qué consiste la cristalización como método de separación y su uso en la industria. ¿Cómo se forman los cristales en la naturaleza?
1-es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución, los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en Química para purificar una sustancia sólida.
Los métodos de separación de fases de mezclas son aquellos procesos físicos por los cuales se pueden separar los componentes de una mezcla. Por
lo general el método a utilizar se define de acuerdo al tipo de
componentes de la mezcla y a sus propiedades particulares, así como las
diferencias más importantes entre las fases
cualquier exposición de y minerales, y verás de muchas formas y . Pero estos son sólo algunos de los miles de cristales diferentes que existen en el mundo. La Enciclopedia Británica, escribe, "... el término cristal se utiliza con mayor frecuencia por los científicos de materiales para referirse a cualquier sólido con un arreglo interno ordenado..." Se necesita de condiciones especiales para que se formen los tipos de cristales que se ven en las tiendas de rocas.
cualquier exposición de y minerales, y verás de muchas formas y . Pero estos son sólo algunos de los miles de cristales diferentes que existen en el mundo. La Enciclopedia Británica, escribe, "... el término cristal se utiliza con mayor frecuencia por los científicos de materiales para referirse a cualquier sólido con un arreglo interno ordenado..." Se necesita de condiciones especiales para que se formen los tipos de cristales que se ven en las tiendas de rocas.
MATERIAL:
- Sistema de calentamiento (soporte universal con anillo, tela de alambre con asbesto, mechero bunsen)
- 1 vaso de precipitado 250 ml
- Agitador
- Mortero con pistilo.
- 1 vaso desechable
- Hilo
- Masking tape.
- balanza granataria
SUSTANCIAS:
- Agua de la llave.
- Sulfato de cobre (II): su solubilidad es de 5 gr en 20 ml a 20ºC
PROCEDIMIENTO:
- Calienta 20 ml de agua sin que llegue al hervor.
- Pesa la cantidad NECESARIA de sulfato de cobre para hacer una disolución sobresaturada con el agua caliente; ya lista vacíenla en el vaso desechable.
- Seleccionen un cristal pequeño y amárrenlo a un hilo. Cuando la disolución esté fría diseñen un mecanismo para que el cristal quede flotando en ella y déjenlo por varios días.
- Recuperen y saquen los cristales de sulfato de cobre que serán nuevamente almacenados. Permitan que el resto de la disolución se evapore para que rescaten lo más posible y no se desperdicie esta sustancia.
OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):
Peso del vaso: 6.5g
Calentamos el agua:
Pesamos 5g de sulfato de cobre
El sulfato lo vertimos en el agua.
Y lo calentamos.
Revolviendo continuamente para que se disolviera.
Luego lo vertimos en recipiente y lo dejamos enfriar. Despues utilizamos un cristal para que el antes mencionado colgara sobre la superficie de la sustancia.
Lo dejamos reposar y estos fueron los resultados.
ANÁLISIS:
- ¿por qué es conveniente sembrar el cristal en una mezcla saturada y sólida?
- ¿Hay alguna relación entre la cristalización que se lleva a cabo en la naturaleza y la que realizaron en el laboratorio?
- Da 3 ejemplos de mezclas que existan en la vida cotidiana y que podrían separar a través de este método.
Primera pregunta: Para que al momento de refrijerar la sustancia se cristalice y que quede como el cristal colgado.
Segunda pregunta: Que son fisicamente parecidos y los dos dependen de la temperatura.
Tercera pregunta: Al hacer los dulces de camote y calavaza, al meter un bote de helado al congelador, y al tallar el hielo para hacer raspados.
CONCLUSIÓN:
Nuestro equipo tuvo la conclución que al hacer el experimento de la cristalización, la sustancia requeria de una alta temperatura para que el solvente se disolviera correctamente, y que al momento de dejarlo reposar se cristalizara correctamente.
Experimento de la sublimación de la naftalina:
En el experimento de la sublimación de la naftalina, pudimos observar un proceso de cristalización, donde los vapores de la naftalina hacian estos cristales:
SEGUNDA PARTE: EXTRACCIÓN Y CROMATOGRAFÍA.
HIPÓTESIS FINAL:
El trabajo que
realizamos en esta práctica estuvo bien ya que todos lo hicimos de
manera ordenada y organizada. Todos estabamos interesados en el trabajo y eso nos ayudo a obtener un buen resultado.
OBJETIVO:
Aplicar los métodos de extracción y cromatografía en mezclas homogéneas.
INVESTIGACIÓN: En qué consisten los métodos de extracción y cromatografía. Usos en la vida cotidiana.
La extracción: es la técnica empleada para separar un producto orgánico de una mezcla de reacción o para aislarlo de sus fuentes naturales. Puede definirse como la separación de un componente de una mezcla por medio de un disolvente. En la práctica es muy utilizada para separar compuestos orgánicos de las soluciones o suspensiones acuosas en las que se encuentran. El procedimiento consiste en agitarlas con un disolvente orgánico inmiscible con el agua y dejar separar ambas capas. Los distintos solutos presentes se distribuyen entre las fases acuosas y orgánica, de acuerdo con sus solubilidades relativas.
De este modo, las sales inorgánicas, prácticamente insolubles en los disolventes orgánicos más comunes, permanecerán en la fase acuosa, mientras que los compuestos orgánicos que no forman puentes de hidrógeno, insolubles en agua, se encontrarán en la orgánica.
EN LA CROMATOGRAFÍA: La Cromatografía en general (porque hay varios tipos como: HPLC, TLC ó cromatografía de capa fina, cromatógrafía de gases, etc.) Fundamentalmente se usan para dos cosas:
1. Separación de sustancias: Por ejemplo tenemos un extracto de una "x" planta, mediante la cromatografía se puede separar los componentes químicos de ese extracto.
2. Identificación de sustancias: Por ejemplo tenemos de una sustancia "x", mediante la cromatografía se puede saber exactamente qué sustancia es, por su puesto para esto se necesita una base de datos que funcionan como estándares y por comparación se deduce la identidad de la sustancia mencionada.
Uso en la vida cotidiana:
EN LA EXTRACCIÓN: La industria de alimentos al extraer la cafeína y tener café descafeínado, pero siempre usamos extracción con solventes, desde la percoladora del café estás extrayendo, cuando tienes una maceración de perfumes o las infusiones de remedios naturales, etc.
EN LA CROMATOGRAFÍA: Se emplea generalmente este metodo para detectar los componentes de cada sustancia, para lo cual se nececita un solvente y algo poroso por el cual podamos ver los componentes de esta.
MATERIAL:
- Mortero con pistilo.
- Embudo de plástico.
- 2 Vasos de precipitado.
- 2 Papel filtro (de los que se utilizan en las cafeteras eléctricas).
- 1 Gis poroso color blanco.
- Plumones de agua: negro, morado, rojo.
- Cubrebocas.
SUSTANCIAS:
- Espinaca
- Acetona
- Agua
PROCEDIMIENTO:
- En el mortero, machaquen 3 hojas de espinaca con un poco de acetona. Luego filtren la mezcla en el vaso de precipitado utilizando el embudo y el papel filtro.
- Una vez que tienen la disolución de acetona y espinaca en el vaso, coloquen en el centro el gis de forma vertical y déjenlo reposar. Registren sus observaciones.
- Por otro lado, en la tira de papel filtro, pinten en uno de los extremos puntos con los plumones separados por más de 1 cm entre uno y otro
- Enrrollen el papel, formando un cilindro y colóquenlo en un vaso de precipitado que tenga un poco de agua. Dejen reposar y registren sus observaciones.
OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):
En el primer punto:
En el segundo punto: El gis esta absorviendo la sustancia y el papel filto tambien, pero el papel filtro esta absorviendo mas rapido la sustancia que el gis.
Los colores del gis:
En la base amarillo, en el medio verde y a mero arriba color blanco amarillento.
Los colores del papel filtro:
En la base es color verde claro, en el medio verde bandera, despues amarillo y hasta mero arriba amarillo claro.
En el cuarto punto: Todos los colores fueron elevandose mediante el agua subia por el papel filtro. En el color morado se puede observar un color azul en la parte superior del color morado. En los demas colores no hubo cambios.
ANÁLISIS:
- En el caso de las espinacas y la acetona ¿Qué propiedades ayudaron para poder separar los colores?
- En el caso del gis y los colores ¿Qué propiedades de la materia ayudaron a poder separar los colores?
Primera pregunta: La solubilidad
Segunda pregunta: La cromatografia
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